Stora Skol & Kunskapstråden - för de lata

Ganska svårt att testa på exakt allt... Tänkte kanske lite mer specifikt.

Vill du att vi ska kopiera och klistra in kursplanen åt dig här eller skulle du kunna tänka dig att leta upp den själv?

Skriv reaktionsformel för ammoniaks protolys i vatten

Svar: NH4 + OH


RÄTT?

NH3 + H2O → NH4+ + OH-

Aa jag skrev ner det nån minut sen, bra att det stämmer, tack.


Jag har precis avklarat denna kapitlet i kemi 2, men har 6 frågor som jag har totalt kört fast på.


första:


Beräkna Ph i den lösning man erhåller då man blandar 240 cm^3 , 0,100 M , NaOh

med 25,0 cm^3 , 0,100 M , HCL


Jag fick ph : 5,2

Men det är fel enligt läraren och jag bör göra om den...

Beräkna PH i en lösning man erhåller då man blandar 240 cm3 0,100 M NAOH (Natrium hydroxid)

med 25,0cm3 0,100 M HCL (väteklorid)




Såhär har jag gjort:


HCl + NaOH ---> NaCl + H2O

Omräknat till mol genom n=c*v

HCl = 0,0250 mol
NaOH = 0,0240 mol

Överskott HCl = 0,0250-0,0240=0,001 mol

HCl protolyseras fullständigt.
HCl + H2O ---> Cl- + H3O+.

Vtot = 250cm3 + 240cm3 = 0,490 dm3

Molförhållande 1:1 ger [H3O+] = 0,001mol/0,490dm3=0,0020408163
pH = -log(0,0020408163) = 2,69



rätt??

Förstår du inte själv att jag kanske menade någon som har gjort tidigare års kursprov och som kan säga vad det har kommit för typ av frågor då? Eller någonting annat som kan hjälpa. Jag ville iallafall inte ha ironiska svar, som ditt.

Om du tänker efter kan du själv se att ditt svar är helt ologiskt. Du har ett väldigt stort överskott av OH- i slutlösningen och kommer att få ett pH-värde långt över 7.

Jag visar hur du börjar beräkningen så får du göra resten själv sen.

n(NaOH) = 0,240 dm3 * 0,1 mol/dm3 = 0,024 mol
n(HCl) = 0,025 dm3 * 0,1 mol/dm3 = 0,0025 mol

Här ser du att du tillsätter ett stort överskott NaOH.

n(NaOH överskott) = 0,024-0,0025 = 0,0215 mol

V (slut) = 0,025 + 0,240 = 0,265 dm3

Nu har du alla siffror du behöver för att beräkna pH.

Har totalt kört fast på den här:
Hur stor koncentration av hydroxidjoner har en
a, 0,5 M natriumhydroxid (NaOH) lösning?
b, 0,5 M bariumhydroxid (Ba(OH2)) lösning?

antar att jag ska använda mig av m, n och M-formeln men där tar det stopp, någon som känner för att stöta till med lite hjälp?

Nej det handlar bara om att förstå protolys, molförhållande och koncentration.

a) NaOH + H2O ---> OH-(aq) + Na+(aq)

1:1 molförhållande. C(NaOH) = C (OH-)

b) Ba(OH)2 + H2O ---> Ba2+(aq) + 2OH-(aq)

1:2 molförhållande. Koncentrationen OH- är dubbel ursprungskonc. bariumhydroxid.

Grejen är ju att proven ändras varje år..
Men hur som helst, när mina klasskompisar gjorde provet sa de att det var brett utspritt. Så plöj igenom uppgifter och lite mindre teori så kommer det gå bra.

Okej..

n = 0,0215 mol OH-
v= 0,265 dm3
c = 0,0215 mol / 0,265 dm3 = 0,0811320755 mol/dm3 OH-

-log (0,0811320755) = 1,091 = pOH

pkw = pH + pOH
14 = pH + pOH
pH = 14-1,091 = 12,91


rätt?