Stora Skol & Kunskapstråden - för de lata

Vad är det för skillnad på en galvanisk cell och en elektrolys?

http://chemistry.about.com/library/weekly/aa082003a.htm

Kort sagt, i galvaniska celler sker redox-reaktionen spontant och generar ström, som i ett batteri. Här finns redan en potentialskillnad (E>0) som driver reaktionen.
I elektrolytiska celler krävs en strömkälla för att redox-reaktionen ska ske.

I galvanisk cell omvandlar man kemisk energi till elektrisk.
I elektrolytisk cell omvandlar man elektrisk energi till kemisk.

Hej, ja skrev nyss ett prov och klarade inte av en uppgift.
Har någon lust att förklar hur jag skulle ha gjort?

Man ska beräkna ∆H för reaktionen mellan propan och syrgas.

Bildningsentalpin för propan är -104 KJ/mol och för syran är den 0 KJ/mol. ( tror jag då det är ett grundämne)

Hoppas någon vet hur man ska göra!

Häll kranvatten i botten på en E-kolv och tillsätt lite BTB. Värm en glasstav med lågan från brännaren (ca 10 sekunder), och doppa därefter staven i svavel. Tänd svavlet på staven med brännaren. För ner staven med det brinnande svavlet i E-kolven och skaka kolven försiktigt (utan att lågan släcks) så att bildad gas löser sig i vattnet.

Vilken gas är det som bildas, och hur ser reaktionsformeln ut?

S + O2 --> SO2
(2SO2 + O2 --> SO3) denna reaktion kommer att ske, men jag tror inte att det är i en jättestor utsträckning
SO3 + H2O --> H2SO4 (svavelsyra)

läs på om hur man tillverkar svavelsyra: http://sv.wikipedia.org/wiki/Svavelsyra

Fick en provfråga om hur jämvikten påverkas om man tillsätter ett enzym till en reaktion. Svaret var tydligen att inget händer då reaktionen underlättas åt båda hållen i lika stor utsträckning. Stämmer detta, jag tänker mig att reaktionen bara underlättas åt ena hållet med enzym tillsatt?

Alex

Jag skulle behöva lite vägledning med följande uppgift;

[i]Sprängämnet nitroglycerin sönderdelas vid en explosion till en gasblandning:
4C3H5(NO3)3(s) > 12CO2(g) + 10H2O(g) + 6N2(g) + O2(g)

Beräkna den totala gasvolymen som bildas vid trycket 1.2 atm och 25C när 2.6 kg nitroglycerin exploderar.[/I]

Hur löser jag den? Jag är medveten om att det är formeln; PV=nRT som gäller där T = 298.15 K, R = 0.0821, P = 1.2 atm.
För att få ut volymen omskrivs den till; V=nRT/P

n fås genom m/M och molmassan för C3H5(NO3)3 är 227.08662 (* 4)

Så långt har jag kommit.

Det som stör mig är hur jag ska få in högerledet i lösningen. Hur får jag in rätt "n" i ekvationen?

Svaret är enligt facit 1.7 kubikmeter.

Jag vore oerhört tacksam för svar inom en snar framtid.

Stämmer bra det. Ett enzym gör att jämvikt uppnås snabbare men påverkar inte jämviktskonstanten.

Du har redan räknat ut att du får 29 (12+10+6+1) mol gas från 4 mol NG, och du vet att ett mol NG väger 227.08662 gram.
För att hitta hur många mol NG du har, delar du dina 2.6 Kg på 227.08662 gram. Delar du resultatet på 4 och multiplicerar med 29, har du n (antalet mol gas som bildas när ditt NG detonerar).

Nu fick jag ut den, tack så oerhört mycket! Hade verkligen kört fast.

Har suttit i några timmar nu med den här Kemi A uppgiften men kan verkligen inte komma fram till ett svar, hoppas någon av kan ge mig ett bra svar!

Skriv en balanserad reaktionsformel för nedbrytningen av den psykoaktiva substansen Metamfetamin, även kallad ”speed” C10H15N. Ämnet bryts ner med hjälp av syre genom en serie av reaktioner till koldioxid, vatten och kvävgas. Beräkna även hur stor massa metamfetamin som behövs för att bilda 0,75 liter vatten (Densiteten = 1g/cm3)

__C10H15N(s) + __O2 (g) + --> ___CO2 (g) + __H2O (l) + __N2 (g)

C10H15N + 55/4 O2 --> 15/2 H2O + 10CO2 + 1/2 N2

1mol H2O = 18g
0,75liter = 750g
750/18 = 41,7mol
41,7/ (15/2) = 5,6mol metamfetamin

5,6mol * (10*12 + 15*1 + 14) = 5,6 * 149 = 828g metamfetamin ~ 830g men tanke på diverse avrundningar.