Stora Skol & Kunskapstråden - för de lata

Hej, har fastnat på dessa uppgifter. Hjälp uppskattas

1.
Teknisk fosforsyra kan framställas genom reaktion mellan kalciumkarbonat och svavelsyra enligt

Ca3(PO4)2(s) + 6H+ + 3SO4 -> 3CaSO4(s) + 2H3PO4(aq)

Hur många mol H3PO4 kan framställas från 200 kg svavelsyra?

Svar: kmol.
Var noggrann med antalet värdesiffror i ditt svar! Se upp med enheten!

2.
För att bereda 250,0 ml en 0,10 M lösning av saltsyra måste kemisten väga in X gram av en koncentrerad saltsyralösning som innehåller 37 vikts-% HCl. Svara med 3 värdesiffror.

3.
Kemiingenjören syntetiserar bensanilid på laboratoriet. 2,06 gram anilin (densitet: 1,022g/ml, molmassa: 93,128 g) och ett överskott av 2 M natriumhydroxid blandas i en E-kolv varefter 3.29 gram bensoylklorid (densitet: 1,2120g/ml, molmassa: 128,5525g) tillsätts och kolven skakas häftigt. Då vatten tillsätts efter reaktion faller bensaniliden (molmassa: 185,2169 g) ut på kolvens botten. Den fasta fasen avskiljs, torkas och vägs till 1,52 g. Beräkna syntesutbytet!

C6H5NH2+C6H5OCl->C12H11NO+HCl

Med reservation för eventuella fel som kan smyga sig in så här klockan 2 en fredagkväll...



Titta på reaktionsformeln. Vilket förhållande har du mellan svavelsyra och fosforsyran?
3 mol SO4 ger 2 mol H3PO4.
Räkna ut hur många mol 200 kg svavelsyra är med dess molmassa, vet du inte denna räknas den lätt ut mha ett periodiskt system.
När du har antal mol svavelsyra är det bara att ta det ggr 2/3 för att kompensera för molförhållandet så får du ut antal mol fosforsyra som kan bildas. Klart!



Hur många mol HCl vill du ha i lösningen?
Hur många gram 100% HCl motsvarar det?
Hur många gram 37% HCl motsvarar det?


Lurigast hittills. Om jag inte tar fel behöver man inte använda sig av densiteten utan den är bara med för att förvirra. Jag antar att molmassan ska ha enheten g/mol, inte g som du skrivit, och att reaktionsformeln är balanserad, för trött för att orka kolla själv...

1. Räkna ut hur många mol du har av allting.
2. Ämnet du har minst av molmässigt blir begränsande komponent. Eftersom du har ett 1:1-förhållande mellan alla reaktanter och produkter kan det aldrig bildas mer produkt än den minsta mängd startmaterial du har (molmässigt).
3. Om reaktionen skulle ge ett 100%-igt utbyte skulle det bildas lika många mol bensanilin som du har av begränsande reaktant. Hur mycket är det och hur mycket väger det?
4. Hur stor del av den teoretiska 100%-iga vikten är 1,52 g?
5. Klar!

Studerar lite metallurgi och har kommit in på lite kemi, inte mitt starkaste område. Det står "... ett materials egenskaper bestäms utifrån dess kemiska- och fysikaliska uppbyggnad (struktur)."

Är det materialets kemiska uppbyggnad som påverkar dess beroende egenskaper (t.ex. sträckgräns), och dess fysikaliska uppbyggnad som påverkar dess oberoende egenskaper? (t.ex. smältpunkt).

Har jag fått det rätt eller blandar jag ihop dom?

Mvh.

Tack för svaren
Undrar bara om jag gjort rätt nu.

1. 1,36 kmol

2. Där fick jag det till 1,35 g

nej,, som kemist anser jag att såväl sträckgräns som smältpunkt kan förklaras från ett "kemiskt" perspektiv. när man är nere på atomär/molekylär nivå (eller mindre) så tycker jag inte att man behöver sätta ut några klara gränser för vad som är fysik och vad som är kemi.

Kan någon hjälpa mig beräkna två uppgifter som jag inte förstår men vill gärna förstå.
(Har att göra med syror och baser kapitlet från kemi a/1).

Beräkna pH i:

1. en vattenlösning av natriumhydroxid med koncentrationen 0.14 mol/dm3 och temperaturen 25 grader celcius.

2. en vattenlösning av Ba(OH)2 med koncentrationen 0.10 mol/dm3 och temperaturen 25 grader celcius.

Jag vet att för att räkna ut Ph värdet måste man ta -log av [H3O], men hur räknar man H3O koncentrationen för dessa reaktioner? om någon kan hjälpa mig räkna ut dessa två uppgifter steg för steg är jag jätte tacksam!

Har fastnat på den här uppgiften, det blir inte rätt

För att bereda 200,0 ml en 1,0 M lösning av saltsyra måste kemisten väga in X gram av en koncentrerad saltsyralösning som innehåller 37 vikts-% HCl.

Jag får det till: 13,49g

Du använder dig av:
pkW = pH+pOH

För att lösa ut pH:
pkW ≈ 14
pOH = det värde du räknat fram m.h.a. -log ([OH-])
pkW-pOH = pH

Hittade en länk åt dig också
http://www.naturvetenskap.org/gymnas...-och-baser/poh



Borde det inte bli såhär?

V = 200 mL
C = 1,0 M = 1,0 mol/L
n = V*C = 0,2 L * 1 mol/L = 0,2 mol
m(av 100% HCl) = 0,2 mol * 36,46 g/mol = 7,292 g
m(av 37% HCl) = 7,292/0,37 = 19,708 g

Jovisst ja, tack så mycket

Hej!

Jag har lite svårt att förstår detta med (w/v), (v/v), osv. Jag vet vad dessa bokstäver står för, men inte när man ska använda dem. Om jag har X (w/v) och ska till exempel skriva vad det motsvarar i Molar, hur gör jag då?


Är väldigt tacksam om någon kan besvara min frågar!

Jag har några frågor som jag tänkte ni kunde hjälpa mig med så jag kan sluta grubbla..

Jag har en fråga angående lambert-beers lag där jag med givna grejor ska beräkna koncentrationen. Och så står det "hur kan resultatet påverkas om en annan våglängd används"?
Ska man helt enkelt då ta en längre och en kortare, stoppa in i formeln och se vad koncentrationen blir, eller hur ska man tänka?

Sen om man ska rita upp ett transmissionsspektrum, vad menas då? Är det då ett sånt här: http://gratings.fo.gpi.ru/img/LPG_fig2.gif ?

Och ang. såna där övergångar.. Det finns ju P, Q, R grenen. Är Q alltid förbjuden för dom här så den inte ritas ut? För jag såg det var så för HCl, men för tex NO då? Ska den ritas ut?


Hoppas någon kan svara

Hur fick du det till 2NaOH? Det ska väl vara NaOH(-)?

EDIT; NaOH