Stora Skol & Kunskapstråden - för de lata

Jag har börjat läsa kemi b på komvux men känner mig ärligt talat ganska ringrostig. Kommer nog att lägga upp en del frågor här men vi kan redan nu börja med de lätta:
Om jag vill omvandla mol till gram, räcker det då med att titta på atomvikten? Alltså:
1 mol kol = 12 gram
1 mol vatten = 2*1 + 16 = 18 gram
Är detta korrekt?
Sedan undrar jag även även det här med jämna reaktionsformler. Låt oss säga att följande ämnen reagerar:
4H + 20 = 2H20
(fyra väteatomer + två syreatomer = 2 vattenmolekyler)
Är detta korrekt?

Behöver lite hjälp med frågor. Svar räcker.

1. Hur många mol salpetersyra innehåller 10,1 ml 15 M HNO3?
Svara i mol

2. Kemisten har tillgång till en ammoniaklösning som är 0,50 M och vill bereda 25 ml av en 0,080 M lösning. Hur mycket lösning ska han/hon pipettera upp?
Svara i ml


3. För att få bästa noggrannhet används vid spädningen i förra uppgiften (välj två glasutensilier)
en vollpipett

en pasteurpipett

en mätpipett

en mätkolv

ett mätglas

en E-kolv



4. Kemisten vill bereda 200 ml 0,0100 M natriumtiosulfatlösning. Hur mycket torr och ren Na2S2O3> ska han/hon väga in?

en till fråga...

För de våtkemiska kvantitativa metoderna du lärt dig något om i den här kursen krävs

[] - 100% eller nära 100% reaktionsutbyte

[] - Ämnena som ska analyseras måste vara syror eller baser (titrimetri)

[] - En fast lösning kan utfällas och vägas i gravimetriskt analysförfarande

[] - Minst en bireaktion måste ske för att analysen ska vara tillförlitlig

[] - En torr och ren fällning måste kunna framställas om utfällning av en fast fas används i gravimetrisk analys

[] - Slutpunkten måste kunna indikeras t.ex. genom färgomslag (titrimetri)

Beror på vad du menar.
Du har ju formeln n=m/M där n är substansmängden (mol), m är massan (gram) och M är molmassa (g/mol)

Om du har 1 mol kol så har den molmassan ~12 g/mol.
Sätt in i formeln => n*M=m dvs 12g/mol*1mol = 12 g

Så det verkar stämma. Kom ihåg formeln så reder det sig, kolla enheter


Ja, generellt så ska du ju ha lika mycket i högerled som i vänsterled.


C=15 mol/l (M)
V=10,1 ml = 10,1*(10^-3) l
M(HNO3)=~63g/mol

n=C*V
n=15mol/l*10,1*(10^-3) l = 0,1515 mol

Spädningsgrejorna är jag så kass på, någon annan kan dom säkert i huvudet. Skulle behöva repetera det lite jag med.

Du kan få lite hjälp men inga färdiga svar

1. Har du redan fått svar på.

2. c1*V1 = c2*V2
c1 = 0,50 M
V1 = x
c2 = 0,080 M
V2 = 25 ml
Lös ut V1.

3. Tänk lite själv här. Förhoppningsvis har du koll på vad de olika glasvarorna är för något. Tips: En E-kolv har ingen exakt skala utmärkt på sig, det har inte en pasteurpipett heller.

4. M = molar = mol/liter. Du vill ha 200 ml av en 0,0100 M lösning. Hade det varit en liter du ska blanda skulle du alltså haft 0,0100 mol natriumthiosulfat. Nu vill du emellertid bara ha en femtedel av en liter och behöver därför en femtedel så många mol. Nu behöver du bara ta reda på molmassan för pulvret så kan du få du ut hur många gram som krävs.


Inte helt lätt att svara på om man inte vet vilka våtkemiska kvantitativa metoder du lärt dig om och hur djupt ni gått in på saker och ting.

Jag förstår inte det här med K,L och M skalen om någon kan förklara lite pedagogiskt för mig;

K-skal har bara en energinivå, L-skalet har två nivåer och M-skalet har tre nivåer osv och på varje nivå kan det finnas högst två elektroner. Sen så står det att K-skalet har en energinivå som kan ta emot endast två elektroner, L-skalet har två energinivå då måste den ta emot dubbel så många dvs 4 elektroner korrekt? Men sen så står det såhär i boken:

"L-skalet har två energinivår. På den lägre nivån finns bara en orbtal men på den ögre finns tre orbitaler. Därför har L-skalet utrymme för 2*(1+3)=8 elektroner"

Jag hänger inte alls med, jag förstod det som att L-skalet endast kan ha 4 elektroner och inte 8.

Någon pedagogisk som har lust att förklara det för en som aldrig läst kemi sedan högstadiet?

Hej någon som vet vilka av dessa som är svårlösliga i vatten ?? och hur man ska tänka ag2s, fes , as2s3, nh4s, naS.

Konsultera wikipedia och sök på ämnena i fråga, givetvis på engelska. T.ex. sodium sulfide och leta upp lösligheten i vatten:
http://en.wikipedia.org/wiki/Sodium_sulfide

Saxat från följande sida:
http://www.csudh.edu/oliver/chemdata/solrules.htm

"7. Most sulfides of transition metals are highly insoluble. Thus, CdS, FeS, ZnS, Ag2S are all insoluble. Arsenic, antimony, bismuth, and lead sulfides are also insoluble. "

Googla lite på solubility of sulfides och se vad du hittar för nåt matnyttigt...

Juuust det.. Glömmer alltid bort den där... Tack.


Har ett problem jag sitter och klurar på..
Kinetik har aldrig varit min starka sida så jag tänkte försöka få hjälp av er med den här och få igång tänket:

Experiment på följande reaktion har gjorts:
2H2 (g) + 2NO (g) -> 2H2O (g) + N2 (g)

Initialhastigheten för reaktionen vid 750° C har bestämts genom att mäta hur snabbt kväve bildas.

Så har jag en tabell med 6 experiment och tre kolummner som innefattar:
• Initialkoncentration av kvävemonoxid /mol dm^-3
• Initialkoncentration av väte / mol dm^-3
• Hastighet för bildandet av kväve / mol dm^-3 s^-1

Antag att hastighetslagen för reaktionen har formen v=k[H2]^m[NO]^n
a) Bestäm reaktionsordning med avseende på väte
b) Bestäm reaktionsordning med avseende på kvävemonoxid
c) Föreslå en reaktionsmekanism som stämmer överens med hastighetslagen


(När jag skriver _0 nedan menar jag en nedsänkt nolla)

Då tänker jag att jag ska använda typ v_0=k([A]_0)^a och sedan logaritmera så det blir:
log(V_0) = alog([A]_0) + log(k)

Och sen antar jag väl att jag ska plotta log(V_0) mot log([H2]) ?
Men vad är V_0 då?

Känns som jag är åt rätt håll men missat något?

Kobolt(II)kloridlösing (ca 0.1 M) tillsätts utspädd salpetersyra ? Hej kommer det ske en reaktion och vad sker isåfall ?

k

kom fram till 0,038M, tror att det stämmer? :-)