Stora Skol & Kunskapstråden - för de lata

Tack för snabbt svar!

Haha, jag blev så förvånad när jag gick in i tråden för vid första anblicken såg det ut som att jag hade skrivit här förr Hoppas att vi slipper förväxlas eftersom vi verkar hänga i olika forum i alla fall, annars får jag ta och byta bild

Varför är Cr(CH3CO2)4*2H2O ; (CrAc4 2H2O) ; röd, till skillnad mot många andra Cr(II) föreningar som är violetta eller blåa?
Är det någon som har nån koll på sånt här?

Tacksam för hjälp/ YellowLemon

Edit: skrev fel...

Min spontana tanke är att de komplex du anger har en avvikande ligandfältssplittringsenergi(LFSE) jämfört med andra kromkomplex. Avvikelsen beror i så fall på de ligander som finns på komplexet. En förändring i LFSE påverkar vilka våglängder av synligt ljus som absorberas av komplexet och därmed även vilken färg komplexet ser ut att ha.

Tackar för det svaret, hittade det i en bok och det stämmer aldeles utmärkt, d-d övergångarna som ger en annan färg pga LFSE. Blir det retur, så får jag pressa handledaren lite .

Hej alla glada.

Skall göra en liten hemlab(distans kurs) i kemi A. Jag skall ta reda på
en valfri drycks pH värde. Jag får bara använda mig av material i lablådan
som dom skickat till mig. Där har jag typ BTB, fenolftalein osv.

Tänkte köra med Cola(finns ju alltid hemma haha) Och tänkte först använda mig
av universal-indikator papper för att få ett hmm om pH värdet.
Men om jag sedan vill använda mig av BTB osv hur gör jag då? För at hälla ner
btb direkt i colat lär väl inte funka? Måste jag inte göra en "cola-lösning"
med vatten först? Och hur räknar jag? c1*V1=c2*V2 right?

Jag har inga digitala mät instrument eller så och poängen är att räkna ut/ta
reda på pH värdet. Vet ju att cola är 2.7pH redan men vill försöka labba fram
det och kunna på visa det med uträkningar. Någon som vet och kan hjälpa
en kemibroder i nöd?

Skulle göra ett experiment med hälften is hälften vatten i ett glas och sedan besrkiva vad som händer i glaset när isen smält. Jag trodde ju att det skulle bli mindre glas i vattnet eftersom vattenmolekylerna i flytande form sitter tätare ihop, och is har lägre densitet än vatten.
När isen smält var vattennivån lika som tidigare. Har jag haft fel hela tiden?

Hur tänker du där?


Om du scrollar ner lite på länken så svarar han på just denna fråga men i lite andra volymer. Tror det kan hjälpa dig lite iaf

Länk

Oj, ska ju naturligtvis vara vatten i glaset inte tvärtom!

Tack för länken, professor vatten var en bra kille!

Jag antar att du också har tillgång till nån bas som du kan använda dig av för att titrera med så att du vet hur mycket bas det åtgår för att vätskan ska bli neutral. Där kommer ditt fenolftralein eller BTB in. Därifrån får du sedan räkna med substansmängder och koncentrationer samt pH = -log[H+]
Men jag kan tillägga att du inte kommer att få ut ett exakt värde av detta då du inte använder dig av en dryck med enbart 100% protolyserbara syror. Jag jar för mig att det ingår fosforsyra i cola. Cola är ett dumt val då den har en väldigt stark färg så att eventuellt färgomslag kan vara svårt att upptäcka, samt att den även har ett karbonatsystem som kan buffra därför att den är kolsyrad. Men testa gärna att göra det då du har en referens som jag tror att du kommer komma ganska nära i alla fall.

Annars är det bara att använda indikatorpappret för att bestämma pH. Det funkar ganska så bra i alla fall.

Lycka till och fortsätt gärna ställa lite frågor om labben och kom med uppdateringar hur det gick.

/YellowLemon

Hej!

Nu kommer en frågeställning som jag funderat ett tag på men inte lyckas klura ut någon trovärdig lösning på:

"Om man mäter ytspänningen vid olika koncentrationer för lösningar av en amfifil molekyl (t.ex. SDS), ser man att vid koncentrationer runt cmc får man ett minium om man har en förorening i form av t.ex. en kortkedjig alkohol närvarande. Varför får man ett minium i ytspänningen?"

Finns det någon som kan svara alternativt visa mig rätt riktining i frågan?

Nu är det så att jag har funderat väldigt länge på en lösning till nedanstående uppgift och kan inte få någon klarhet på den . Så snälla kan någon försöka lösa den (svara gärna med uträkningar). Tack på förhand!

"Ett experiment gjordes för att bestämma kloridjonkoncentrationen i ett grundvatten. Man tog 5,0 liter grundvatten vars volym minskade med indunstning till ca 50 milliliter. Till den koncentrerade lösningen tillsatte man silvernitrat, som utfällde kloridjonerna som svårlöslig silverklorid. Denna fällning avskiljdes från vätskan, torkades och vägdes. Silverkloridens massa var 243 milligram."
a) Beräkna grundvattnets kloridjonkoncentration (mg/l). Vilka felkällor kunde inverka på slutresultatet?
b) Varför var det nödvändigt att ta ett förhållandevis stort prov och sedan reducera volymen genom indunstning?
c) Varför behöver man inte känna till den exakta volymen av den koncentrerade lösningen?

P.S. Jag är mest intresserad av svaret på uppgift "a".