Stora Skol & Kunskapstråden - för de lata

Menar du att det blir fler och fler väten?

Inte bara väten, men du är på rätt spår.

Tänk som spaghetti. Vad är lättast att koka. Långa spaghettistrån eller om du knäcker spaghettin först?

Någon har inte lust att ge mig ett svar som jag "inte" kommer att använda i en rapport, det är ju ändå tråden för de lata och att plugga matte går före kemin atm...

Om du har långa kolvätekedjor så blir kokpunkten högre. Färre så blir kokpunkten lägre.
Kan jämföras med pasta. Tänk dig två kastruller. I en kokar du vanliga och i andra har du brytit ner dom i mindre bitar.

Det som händer i den med långa spaghetti är att dom trasslar in sig och blir mer kompakta.
Det är lite samma tänk med kolväten.

Så ju längre kolväten desto högre kokpunkt.

Har för mig att jag läst att det beror på att längre kolväten har större kontaktyta mot intilliggande molekyler vilket gör att den elektrostatiska attraktionen mellan molekylerna blir högre (Van der Waals-bindningar?). Vilket gör att mer energi (högre temperatur) krävs för att bryta dessa bindningar.

Behöver en balansering på detta!

C4H10+O2 --> CO2+H2O

Förklara klart o tydligt hur du gör!

tack!

1. Kolla vad du har på båda sidorna.
Vänsterled (antal):
C: 4
H: 10
O: 2

Högerled (antal):
C: 1
H: 2
O: 3

Multiplicera 4*C i HL och 5*H för att få balans:
C4H10 + O2 --> 4CO2+5H2O

Så kollar vi igen:
VL:
C: 4
H: 10
O: 2

HL:
C: 4
H: 10
O: 13

Multiplicera O2 i VL med 13/2 och multiplicera hela formlen med 2:
C4H10 + 13/2O2 --> 4CO2+5H2O
2C4H10 + 13O2 --> 8CO2+10H2O

Och kolla igen:
VL:
C: 8
H: 20
O: 26

HL:
C: 8
H: 20
O: 26

Tror jag gjort rätt

Söker ett snabbt svar på en snabb fråga!

Är "tertiary alcohol" mer sura än "primary alcohol"? Det känns spontant som att det borde vara så då syreatomen kan "låna ut" sin extra elektron till tre angränsande kolatomer istället för bara en kolatom som i en "primary alcohol".

Tack på förhand

Det är tvärtom, den får mer elektroner från dom angränsande alkylgrupperna. Syre är ju mer elektronegativt än vad kol är. OH bindningen blir då mer elektronrik och starkare än vad den annars hade varit. Jämför med surhet för metanol>etanol>propanol>isopropanol.

Fråga vidare om du fortfarande inte förstår.

En fråga min lärare inte riktigt vill svara på

Vad för ämne är så instabilt, att man kan ha en droppe på fingret, för att sen slänga det på marken och som då "exploderar"? Och varför exploderar skiten?

Sen även hur man får fram skiten? (nyfikenhet, inget jag vågar testa hemma)

Fulminated mercury? http://www.youtube.com/watch?v=O52E4uAjZnI