Stora Skol & Kunskapstråden - för de lata

Hejsan Flashbackare!

Jag sitter med en laborationsrapport och ska räkna ut vätejonskoncentrationen [H+] och pH för ättiksyra, då labben var med titrering och man titrerade NaOH. Så här långt har jag kommit:

NaOH koncentration: 1 mol/dm3
NaOH volym: 20,4 ml = 20,4 cm3 = 0,0204 dm3 (V1)

Ättiksyra volym: 25 ml = 25 cm3 = 0,025 dm3 (V2)

n= c*V1 =>
n = 0,0204* 1 => n= 0,0204 mol

c = n/V2 =>
c = 0,0204/0,025 => c= 0,816 mol/dm3 ättiksyralösningen


Reaktionsformeln:
NaOH + HAc -> H20 + NaAc

[H+] = 0,816 mol/dm3 ( enligt min kemi bok så är koncentrationen för syran = koncentrationen för vätejonerna )

pH = -lg ([H+]) => pH = -lg (0,816) = 0,088

Detta ph och vätejonskoncentration känns väldigt fel och jag undrar då, vad är det jag missat? Vart är det jag gör fel?

Tack i förhand!

Hejsan Flashbackare!

Jag sitter med en laborationsrapport och ska räkna ut vätejonskoncentrationen [H+] och pH för ättiksyra, då labben var med titrering och man titrerade NaOH. Så här långt har jag kommit:

NaOH koncentration: 1 mol/dm3
NaOH volym: 20,4 ml = 20,4 cm3 = 0,0204 dm3 (V1)

Ättiksyra volym: 25 ml = 25 cm3 = 0,025 dm3 (V2)

n= c*V1 =>
n = 0,0204* 1 => n= 0,0204 mol

c = n/V2 =>
c = 0,0204/0,025 => c= 0,816 mol/dm3 ättiksyralösningen


Reaktionsformeln:
NaOH + HAc -> H20 + NaAc

[H+] = 0,816 mol/dm3 ( enligt min kemi bok så är koncentrationen för syran = koncentrationen för vätejonerna )

pH = -lg ([H+]) => pH = -lg (0,816) = 0,088

Detta ph och vätejonskoncentration känns väldigt fel och jag undrar då, vad är det jag missat? Vart är det jag gör fel?

Tack i förhand!

Börja med att kolla på www.pluggakuten.se och andra liknande trådar på Flashback.
Sedan verkar det konstigt att det gick åt nästan lika mycket natriumhydroxid som ättiksyra för att uppnå ekvivalenspunkten. Det brukar räcka med 25 droppar i de flesta standardexperiment.

Vi har 1,00g av en okänd enprotonig syra. Vi häller i 20,72 cm3 0,588 mol/dm3 natriumhydroxidlösning, varvid lösningen blir basisk. Vi tirerar överskottet med 0,500 mol/dm3 syra. Det gick åt 7,82 cm3. Vad var den okända syrans molmassa?
Jag vet att M = m/n, och massan har vi. Men hur ska man räkna ut n?

Jag gjorde så att jag tog reda på substansmängden av de båda

n(NaOH) = 0,02072dm3 * 0,588mol/dm3 = 0.01218

n(Syra) = 0,00782dm3 * 0,500 mol/dm3 = 0.00391

n slutgiltigt Syra = 0,01218 - 0,00391 = 0,0082

m(Syra) = 1/0,0082 = 121,9

Är det rätt, snabbt svar uppskattas!

Jag har redan kollat och hittar inget som riktigt kan hjälpa mig.

Vilket är reduktionsmedel i
PbO2 + C -> Pb + CO2

Tja, jag velade mellan matte och kemitråden för det här.

Det jag behöver hjälp med är en liten förklaring hur steg 1 i bilden går till. (dvs hur tal 1 blir tal 2)
och hur steg 2 blir 3,46*10^-4, när jag skriver in samma tal på min miniräknare får jag ett annat tal, närmare bestämt 4,46*10^-4..

Tacksam om någon vill ta sig tid att förklara.

Bild: http://imgur.com/ErKjU

Pb oxideras, alltså är PbO2 reduktionsmedlet (medlet som behövs för att reducera C)

Vad heter dessa?
NaH2PO4
Na2HPO4

Tacksam också om någon kan tipsa om en sida som på svenska kan berätta vilka namn olika ämnen har.

Skulle kunna kalla dom för natrium-diväte-fosfat respektive dinatrium-väte-fosfat, men det finns givetvis fler alternativ som funkar.


Fel...

Nej, det är inte fel. Men du kanske kan utveckla lite istället?

Hur tusan räknar jag ut pH på 2,0M Natriumhydroxidlösningen.

Och Hur man anger ett Kb och en pkb värde

Någon som kan hjälpa till?