Stora Skol & Kunskapstråden - för de lata

Okej, när alla kloridjoner är förbrukade bildas silverkromat.

Du vet altså att det finns lima stor substansmängd Cl- som det finns i 2ml 0.1M silvernitratlösning.

NaOH + H2O fräter det sönder plast eller är det bara farligt o stoppa ner handen i det?
Vilket ger ifrån sig mest värme, CuSO4 + H2O eller NaOH + H2O?

Plast kan vara ganska många ämnen men det finns många plaster som står emot NaOH(aq). Om vattenfri CuSO4 kommer i kontakt med vatten blir det varmare än om NaOH gör det.

Tack för svar.

Några frågor:

En flervärd syra/bas har ju flera ekvivalenspunkter, t.ex en tvåvärd har två stycken. Den ena kallas halvtitrerpunkt eller vad det nu är. Men till saken, behöver man ta hänsyn till halvitrerpunkten när man räknar ut koncentrationen. Eller tar man bara den största ändringen?


Man kan även räkna ut koncentrationen med det här sättet om jag har förstått det rätt?:
Envärd:
(koncentration NaOH * mängd NaOH tills omslag)/(mängd syra)
Tvåvärd:
(0.5 * koncentration NaOH * mängd NaOH tills omslag)/(mängd syra)

Grejen är att jag får totalt skilda värden på den svaga syran (HAc) när jag använder formeln (10^-originalpH), och när jag använder formeln ovan. Men med den starka syran (H2SO4) så får jag ungefär samma koncentrationsvärde på båda.

Har det något med att man måste göra annorlunda när det är en svag syra? Hörde något om det...


Vi har en teoretisk där det är en bas som titreras, tvåvärd. Men det är samma procedur där också eller?


Tack på förhand, många frågor...

Om vi tänker oss vanlig plast i 1,5 L cola-flaskor, hur väl klarar den NaOH(aq)?

NaOH (aq) angriper PET, vet dock inte hur snabbt det går, har bara läst om det (google är din kompis;). HDPE är resistent mot det allra mesta, inkl NaOH.

Hej på er!

Jag har nu suttit framför ett tal jag försökt lösa i timmar, men endå inte kommit till fund hur jag skall göra för att allt skall vara balanserat.

Själva uppgiften går ut på att låta guldjoner reagera med kloridjoner i en sur lösning av saltpetersyra (2HNO3)

Det som kommer att bildas ur reaktionen är blandannat AuCl4^(-) och kvävgas (N2).

Uppgiften går då ut på att skriva reaktionsformeln och balansera denna med oxidationstal.

Reaktionen blir alltså någorlunda, enligt mig:

Au3+ + 2Cl2- + 4HNO3 -> Au+I I I ICl4-I - + 2N23+ + 2H2+I O-I I + 5O2-



Men det känns fel?
Väldigt tacksam för hjälp!

Tjenixen! Ärade FBare, jag behöver er vägledning... En tanke slog mig.. Eller ja, efter ett labbexperiment..

Följande scenario...

Tallrik, lite hallonkräm i tallriken, därefter appliceras mjölk direkt på krämen.. Vad händer? Varför blir det som det blir? Blir som ett 'lager' mjölk på krämen, vilka sackariden vill inte bindas? Och varför? Etc. Mjölken innehåller laktos (Disackarid)

Hallonkrämen innehåller,
Vatten, hallon, socker, förtjockningsmedel (modifierad potatisstärkelse och pektin), syra (citronsyra) och vitamin C. Innehåller 16% hallon och 12% tillsatt socker.

TACK PÅ FÖRHAND

--Harrison

Hejsan Harrison, det är en väldigt intressant fråga jag själv faktiskt blev lite intresserad över här.

Min teori på tu man hand drar jag mot att laktosens disakarider har ett kort med i leken, förmodligen har krämen något som de vill binda sig med..
Skulle väldigt gärna veta svaret på det här nu

Hoppas på svar från övriga forumiter..

Olika densiteter, samma fenomen som i aquafresch, man har olika densitet på dom färgade strängarna.
Tror jag iaf.

Finns det möjligtvis några tabeller eller någon formel som visar hur mycket energi som frigörs om man till exempel blandar 1 mol H2O med 1 mol NaOH/CuSO4?

...det känns definitivt inte rätt!

1. Hur får man en naken (eller hydratiserad) Au3+jon i vattenlösning?

Knappast sannolikt, det finns inga enkla guld(III)salter som är både vattenlösliga och där anjonen har mindre komplexbildningstendens gentemot övergångsmetaller än vatten! Till exempel ett guld(III)nitrat.

De enda guld(III)föreningar som förekommer i vattenlösning är komplex med ligander som har avsevärt större komplexbildningstendens gentemot övergångsmetaller än vatten. Till exempel halogenidjoner och cyanidjoner.

När metalliskt Au löses i kungsvatten bildas inga fria (eller hydratiserade) Au3+-joner, utan alltid komplexa auratjoner. I detta fall plankvadratisk tetrakloroaurat(III)jon, [AuCl4]-.

Men om man nu ändå ska skriva en reaktionsformel schematiskt så blir det
Au3+(aq) + 4 Cl-(aq) -> [AuCl4]-(aq).

2. Varför skulle man få fri kvävgas? Vid nästan alla redoxreaktioner i vattenlösning med kväve (ofta ammoniumföreningar) som reduktionsmedel är visserligen bildning av fritt kväve den termodynamiskt mest gynsamma reaktionen, men inträffar nästan aldrig! Detta troligen beroende på reaktionshämningar.


En av de få reaktioner där faktiskt fritt N2(g) bildas är reaktion mellan hydrazin och salpetersyrlighet:

N2H4 + 2 HNO2 -> N2 + N2O + 3 H2O

Dock uppträder en konkurrerande disproportionering:

N2H4 + HNO2 -> NH3 + N2O + H2O

Reaktionen används inom oorganisk analys för destruktion av nitritjon i närvaro av nitratjon. Efter att nitritjon avlägsnats på detta sätt kan nitratjon påvisas i lösningen.

3. Du får aldrig både fria vätejoner och oxidjoner i samma lösning! Och i vattenlösning föreligger aldrig fria oxidjoner, de reagerar med H2O till hydroxidjoner.
Om det nu var så du menade, beteckningarna är lite förbryllande.

4. Om du menar upplösning av guld i kungsvatten så hittas reaktionsformler för denna reaktion här:
http://www.flashback.org/showpost.p...76&postcount=5


För att återvända till din inledande fråga:


så måste reaktionen bli som tidigare:
Au3+(aq) + 4 Cl-(aq) -> [AuCl4]-(aq).