Stora Skol & Kunskapstråden - för de lata

En kemifråga jag behöver hjälp med.

Hur mycket avjonitiserat vatten måste man tillsätta i en koksaltlösnin g med koncentrationen 1% för att lösningen ska få en slutkoncentration på 0,85%?

Tacksam för svar!

Du kan göra på flera sätt ett är att använda städningsfaktorer:
0,0085/0,01=0,85 dvs koncentrationen är 85% av utgångskoncentrationen
det betyder att du behöver 85% saltlösning och 15% vatten ex-vis 15 g lösning och 85 g vatten

Kemi A, gymnasie. Hade en lab om Syra-bastitrering där vi skulle droppa ner NaOH (0,100 mol/dm3) i en HCl lösning. Skulle göra ett diagram av detta och sedan ta fram ekvivalenspunkten och ta reda på HCl:s koncentration. Hur ska jag göra? Lägger in tabellen med värdena.

V (NaOH) pH
0 1,23
2 1,19
4 1,23
6 1,29
8 1,36
10 1,47
12 1,58
14 1,72
16 1,89
18 2,18
18,2 2,24
18,4 2,30
18,6 2,36
18,8 2,42
19,0 2,48
19,2 2,56
19,4 2,63
19,6 2,73
19,8 2,84
20,0 3,13
20,2 3,33
20,4 5,57
20,6 10,31
20,8 10,90
21,0 11,03
21,2 11,19
21,4 11,31
21,6 11,36
21,8 11,44
22,0 11,50
23 11,69
24 11,82
25 11,91

Gör ett diagram då! (volym NaOH på x-axeln, pH på y-axeln). Ser du något anmärkningsvärt?

Vad händer med pH när du har tillsatt lika många mol NaOH som det fanns HCl i lösningen? Hur kommer det se ut i diagrammet?

Om du vet detta kan du ur diagrammet kan du ta reda på hur stor volym NaOH-lösning som behövdes för att detta ska hända (= hur många mol NaOH du har tillsatt). Då kan du ta reda på hur många mol HCl som fanns i lösningen du titrerade. Om du vet volymen av den lösningen från början, så kan du räkna ut koncentrationen av den!

Därför att skillnaden i elektronegativitet mellan kol och väte inte är stor nog för att det ska kallas för en jonbindning, polärt kovalent bindning hade varit mer passande dock IMO.

Läs mer här:
http://en.wikipedia.org/wiki/Ionic_bond

Vad är koncentrationen av den buffrade syran? om pH är 7.1 i lösningen och vätekarbonat koncentrationen är 10mM och pKa för kolsyra är 6.1?

Försök:
Reaktionsformeln av bufferten är:
H_(2)CO3 + H_(2)O <-> HCO_(3)^(-) + H_(3)O^(+)
korr.syra

pH=pKa+lg(bas/syra)
7.1=6.1+lg(10/syra)
1=1/lg(syra)
konc av syran är 1mM?

Tack på förhand

Antar att du menar den branta ökningen i pH?

Det planar ut igen ?

Det behövdes ca 25-26 cm3 för att det skulle hända?

Så du behöver nog fundera lite på några grejer:

Du vill ta reda på koncentrationen av syran, vad behöver du veta för att kunna ta reda på det?

Vad bildas i reaktionen, är det surt eller basiskt?

När det finns mer syra än bas, hur ser pH ut?
När det finns lika mycket bas och syra?
När det finns mer bas än syra?

Om du funderar lite på detta så kommer du snart förstå hur du ska göra.

Substansmängd och volym.
H2O + NaCl, surt.

Lågt, <7.
Antagligen runt 7?
Högt, >7.

En ren koksaltlösning är neutral.

Japp! Titta nu på diagrammet du har gjort. Du vet att före det finns lika mycket syra/bas så är pH lågt, och efter är det högt. Nu kan du läsa av hur mycket NaOH du tillsatt när det finns lika mycket. Då vet du hur många mol NaOH du tillsatt, och därmed hur många mol HCl det fanns eller hur?

C = n/V ger 0,025 / 0,20 = 0,125mol/dm3?