Stora Skol & Kunskapstråden - för de lata

Varför skapar metaller som järn och koppar jonbindningar vid förbränning (när man håller ämnet över en låga) och ickemetaller som svavel och kol kovalenta bindningar vid "förbränning"? Varför blir det inte samma bindningar?

Tja, jag undrar lite, vad är det som avgör ett ämnes aggregationstillstånd i rumstemperatur?
dvs. vad i atomstrukturen gör kvicksilver (Hg) och Brom (Br) flytande, när t.ex. Väte (H) och Järn (Fe) är gas respektive fast(metall) ?

Jag skulle gissa på att det är för att i luften finns ju bara ickemetaller och när metall och ickemetaller går igenom en kemisk reaktion blir det jonföreningar (salt)

QUOTE=oNesterud]Varför skapar metaller som järn och koppar jonbindningar vid förbränning (när man håller ämnet över en låga) och ickemetaller som svavel och kol kovalenta bindningar vid "förbränning"? Varför blir det inte samma bindningar?[/quote]

Riktigt så är det väl ändå inte. Definiera först för dig själv vad en jonbindning och vad en kovalent bindning är.
Fråga dig sedan "vad är det som händer när du bränner ämnet?"

Här läser du om olika bindningar lite snabbt.
http://sv.wikipedia.org/wiki/Kovalent_bindning

Kolla därefter på en tabell över olika ämnes elektronegativitet och inse att metaller har låg elektronegativitet jämfört med syre svavel och kol. Det är alltså skillnaden i elektronegativitet som avgör vilken bindning det är. Polär kovalent bindning är när det inte är en ren kovalent bindning, t.ex. O=O eller Cl-Cl. Utan som i H-Cl

Riktigt så är det väl ändå inte. Definiera först för dig själv vad en jonbindning och vad en kovalent bindning är.
Fråga dig sedan "vad är det som händer när du bränner ämnet?"

Här läser du om olika bindningar lite snabbt.
http://sv.wikipedia.org/wiki/Kovalent_bindning

Kolla därefter på en tabell över olika ämnes elektronegativitet och inse att metaller har låg elektronegativitet jämfört med syre svavel och kol. Det är alltså skillnaden i elektronegativitet som avgör vilken bindning det är. Polär kovalent bindning är när det inte är en ren kovalent bindning, t.ex. O=O eller Cl-Cl. Utan som i H-Cl[/quote]



Det som avgör om det är en kovalent bindning eller en jonbindning är skillnaden i elektronegativitet. Om skillnaden är över ungefär 2 är det en jonbindning(den starkaste attraktionen), är skillnaden mellan 0,4-1,8 är det en kovalent bindning och om det är under 0,4 är det en wan der waal bindning, alltså bara en attraktion.

Ex. Kalium och flour binder. Kalium har 0,82 i elektronegativitet occh flour 4. skillnad = 4-0,82 = 3,18>2 därför en jonbindning.

Tjollahopp.

Jag skulle behöva lite hjälp med dessa uppgifter. Jag har försökt med alla men lyckas inte få rätt svar!
Reaktionsformel för:
Litium & vatten
Järm(II)oxid & utsäpdd svavelsyra

Natrium i 8,0 mol Na3Po4.

Mangan (Mn) kan fås att reagera med klorgas på många olika sätt. Vilken manganklrorid ar bildats ifall 15,0g mangan reagerar med klorgas och en produkt som väger 73,07g bildas?

Det hade varit otroligt snällt om någon kunde hjälpa mig med dessa! Jag har verkligen försökt men utan framgång :/

2 Li +2 H2O --> 2 LiOH + H2

FeO + 2 HCl --> FeCl2 + H2O

Kanske svarar på de andra imorgon.

Tack, gör gärna det!

Litium & vatten
2 Li + 2 H2O ==> H2 + 2 LiOH
Järm(II)oxid & utsäpdd svavelsyra
FeO + H2SO4 --> FeSO4 + H2O


Natrium i 8,0 mol Na3Po4.
Vet jag inte...

15g/54,93g/mol = 0,273mol mangan
(73,07g-15g)/35,45g/mol=1,638mol klor

1,638/0,273 ~ 6 --> det går 6 klor per mangan

MnCl6 bildas

Notera att det är svavelsyra och ej saltsyra...

Oklara uppgifter tycker jag...

Ofan, får skylla på trötthet. Ber om ursäkt om det förvirrade.