Stora Skol & Kunskapstråden - för de lata

Nimportequi;

Här är min resultatdel i rapporten(den du hade gjort för några år sedan):

Degelvikt: 8,19 g
Natriumvätekarbonatvikt: 5,03 g
Degel+natriumvätekarbonatvikt: 13,22 g
Efter förbränning: 11,77 g

Våra alternativa reaktionsformler är nu:

1. 2NaHCO3(s) -> Na2O(s) + 2CO2(g) + H2O(g)
2. 2NaHCO3(s) -> Na2CO3(s) + CO2(g) + H2O(g)
3.
4.

Formeln jag använt: n = m/M
Vi börjar med att räkna ut det vi behöver för bikarbonatet.

M(NaHCO3) = (23 + 1 + 12 + 16) * 3 g/mol = 84 g/mol
m(NaHCO3) = 5,03 g
n(NaHCO3) = m(NaHCO3)/ M(NaHCO3) mol = 5,03/84 mol ≈ 0,060 mol

Eftersom vikten på degeln inte förändras under förbränningen måste det vara bikarbonatets vikt som förändras:

Förändring i vikt: 11,77 – 13,22 g = -1,45 g

Natriumvätekarbonatets vikt efter förbränning: 5,03 – 1,45 g = 3,58 g

Stämmer det? 3,58 + 8,19 g = 11,77 g. Ja.

Molförhållanden:
2mol NaHCO3 <-> 1mol Na2O
0,060 <-> 0,030

2mol NaHCO3 <-> 1mol Na2CO3
0,060 <-> 0,030

M(Na2O) = 62 g/mol
n(Na2O) = 0,030 mol
m(Na2O) = M*n = 62 *0,030 g = 1,86 g

M(Na2CO3) = 106 g/mol
n(Na2CO3) = 0,030 mol
m(Na2CO3) = 106*0,030 g = 3,18 g

3,58 g -3,18 g

Skiljer alltså 0,4 g. Alltså vad kan man dra för slutsater kring detta förutom felvägning?

Jag har fetstilat några saker:
1. Ta med alla möjliga reaktioner, om ni fått tilldelade. Skriv sedan varför det inte kan vara dom.
2. Glöm inte parenteser, det blir fel utan dom!
3. Det är inte längre natriumvätekarbonat (/bikarbonat), du kan kalla det för "innehållet i degeln" eller så.
4. Ja, det skiljer 0,4 gram, men detta säger egentligen inte någonting. Skriv ned skillnaden som procent eller så istället så blir det lite mer överskådligt.

Så, då har jag whinat färdigt!

Jag tror att den här laborationen är mest för att få upp vanan och lära sig räkna med ekvivalensförhållanden, molmassor och så vidare. Det finns inte så mycket mer man kan komma fram till än det du redan sagt. Förutom felvägning skulle en felkälla kunna vara att provet inte var riktigt rent, men jag tycker redan att du har ett tillräckligt bra resultat!

Hej!
Har problem med en uppgift i kemi B och har även prov imorgon så tänkte se om någon kan hjälpa mig. Uppgiften lyder: Sötningsmedlet aspartam är metylester av den dipeptid som bildats av asparaginsyra och fenylalanin där asparginsyra är N-terminal. a) Skriv formeln för aspartam med alla atomer utsatta. b) Beräkna molekylmassan.

Jag har tänkt att formeln bör bli: H2N-CH(-CH2CNH2O)-CO-HN-CH(-CH2C6H6)-COOH + H2O. Där det inom parentes är sidogrupper. Hoppas det är någorlunda förståeligt. Tack för svar!

Varför inte bara googla: "aspartam wiki" och trycka på den översta träffen och komma till följande sida där du har en klar bild på hur aspartam är uppbyggt samt molmassan för föreningen.

http://sv.wikipedia.org/wiki/Aspartam

Nu var ju iden att man skulle göra detta själv utan datorns hjälp ...

Har fastnat på ännu konstigare uppgifter. Någon som har lust att hjälpa till? :/

1. Vilket pH får man i en lösning där man har löst 29g Kaliumflourid i en liter vatten? K_b för F^- är 1,8 * 10^-11.
...