Farten för en molekyl i rumstemperatur

17. Vad är den typiska farten för en molekyl i luft vid rumstemperatur? (Svaret kan ges på en
tiopotens när.)

Läxor?

Har för mig, ur minnet, att det är 440 m/s.

skulle gärna vilja veta hur man skall gå tillväga? Det är en uppgift från "fysik och matematikprovet 2010".

Man skulle kanske kunna använda allmänna gaslagen och formeln för kinetisk energi. Men allmänna gaslagen ger mig inte energin hos molekylen. Sedan måste man väl veta hur stor molekylen är?

Hittade en formel som ger att v^2 = 24.940T/ molekylmassa. Men jag vet inte hur dom har kommit fram till den.

Typisk energi för en molekyl som lyder allmänna gaslagen är 3/2*kT, för en tvåatomig är den 5/2*kT, ur det kan du lätt få ut hastigheten.

Men jag antar att du vill ha det mer rigoröst, använd http://sv.wikipedia.org/wiki/Maxwell...%C3%B6rdelning

Rumsteperatur = 300K och luft ~ Kvävgas, så m ~ 28u

Tack för hjälpen!

Nå, vad blev det?

Kommer ta mer än 4 minuter att beräkna det, det är inte bara "stoppa in värden, få ut svaret"

För kvävgas får jag:

v = (5kT/m)^(1/2) = 667 m/s

Verkar stämma bra.

Vet du vad v^2 står för i formeln som du länkade? Vet inte vad den får för värde.

Det var bara för att få testa mitt eget minne.
Läste nämligen fysik för länge sedan och vill minnas att luftens medelmolekylvikt var 28,8 u och att medelhasigheten var 440 m/s.
Däremot har jag inget minne av den fria medelväglängden, så den får ni gärna slänga upp om ni har den på tungan.