2010-06-01, 21:21
#85
Citat:
Ursprungligen postat av evolute
Elektronens tillstånd karaktäriseras av kvanttal. Huvudkvanttalet n, kvanttalet l som är kopplat till banrörelsemängdsmomentets magnitud, ml som är kopplat till banrörelsemängdsmomentets storlek i en given riktning och spinnkvanttalet ms som ger spinnrörelsemängdmomentets storlek i en given riktning (spinnets magnitud är konstant för en elektron). Man kan visa att följande villkor på de olika kvanttalen gäller n = 1, 2, 3, ...; l = 0, 1, 2, ..., n-1; ml=-l, -l+1, ..., l-1, l; ms = -1/2, 1/2.
Skriv ett elektrontillstånd på formen (n,l,ml,ms). För olika n har vi då följande tillstånd
Att det sjätte skalet börjar fyllas innan det skalet med lägre n är helt fyllt är typiskt för de s.k. övergångsmetallerna till vilka Wolfram hör. Man säger att de har delvis fyllda inre skal - 5d-elektronerna ligger innanför 6s-elektronerna men trots detta överlappar dessa elektrontillstånd varandra energimässigt. Detta leder bland annat till att atomerna med störst magnetiskt moment hittas bland övergångsmetallerna (och de sällsynta jordartsmetallerna) eftersom endast delvis fyllda skal har ett nettomoment. Ferromagneterna hittas exempelvis i dessa grupper.
Skriv ett elektrontillstånd på formen (n,l,ml,ms). För olika n har vi då följande tillstånd
n = 1: (1,0,0,1/2), (1,0,0,-1/2)Antalet tillstånd blir alltså 2, 8, 18. Man kan nu räkna lite mer detaljerat. För ett givet n har du n-1 olika l och för varje sådant l har du 2(2l+1) olika ml och ms. Antalet nivåer för ett givet n är alltså summan av 2(2l+1) från l=0 till l=n-1. Summan blir
n = 2: (2,0,0,1/2), (2,0,0,-1/2),(2,1,-1,1/2),(2,1,0,1/2),(2,1,1,1/2),(2,1,-1,-1/2),(2,1,0,-1/2),(2,1,1,-1/2)
n = 3: (3,0,0,1/2), (3,0,0,-1/2),(3,1,-1,1/2),(3,1,0,1/2),(3,1,1,1/2),(3,1,-1,-1/2),(3,1,0,-1/2),(3,1,1,-1/2),(3,2,-2,1/2),(3,2,-1,1/2),(3,2,0,1/2),(3,2,1,1/2),(3,2,2,1/2),(3,2,-2,-1/2),(3,2,-1,-1/2),(3,2,0,-1/2),(3,2,1,-1/2),(3,2,2,-1/2)
...
2n + 4n(n-1)/2 = 2n + 2n² - 2n = 2n².Antalet elektroner som får plats i de olika skalen är alltså
n = 1: 2I Wolfram är skalen 1 till 4 helt fyllda medan vi har 12 elektroner i skal 5 och 2 elektroner i skal 6. Vill du ha ytterligare detaljer så kan man säga att i 5:e skalet så har du två elektroner med l = 0 som kallas s-elektroner, 6 elektroner med l = 1 som kallas p-elektroner och 4 elektroner med l = 2 som kallas d-elektroner. Elektroner med l = 3 kallas f-elektroner. Elektronkonfigurationen för Wolfram skulle skrivas som
n = 2: 8
n = 3: 18
n = 4: 32
n = 5: 50
n = 6: 72
n = 7: 98
1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d^104s²4p⁶4d^104f^145s²5p⁶5d⁴6s²där första siffran anger skalet n, andra anger l och den upphöjda siffran hur många elektroner vi har med dessa n och l.
Att det sjätte skalet börjar fyllas innan det skalet med lägre n är helt fyllt är typiskt för de s.k. övergångsmetallerna till vilka Wolfram hör. Man säger att de har delvis fyllda inre skal - 5d-elektronerna ligger innanför 6s-elektronerna men trots detta överlappar dessa elektrontillstånd varandra energimässigt. Detta leder bland annat till att atomerna med störst magnetiskt moment hittas bland övergångsmetallerna (och de sällsynta jordartsmetallerna) eftersom endast delvis fyllda skal har ett nettomoment. Ferromagneterna hittas exempelvis i dessa grupper.
Ett stort tack för det utförliga svaret, saken blev genast mycket klarare!
Jobbigt då man inte riktigt greppar det och bara står och stör sig på en frågeställning som kommit från det att man läst.
)