Citat:
Ursprungligen postat av
ApollonsL
Hej! Skulle behöva lite hjälp att lösa den här uppgiften.
"100 g kopparnubb på 200°C hälls i en behållare som innehåller 5dl vatten med begynnelsetemperaturen 18°C. Blandningstemperaturen uppgår till 53°C.
Bestäm koppar specifika värmekapacitet c."
Till att börja med bör du läsa om
specifik värmekapacitet på Wikipedia.
Du märker att enheten för kapaciteten är Joule per Kelvin, J/K, och att den definieras som C = Q/ΔT, där Q är energin som absorberas för att höja temperaturen med ΔT grader alternativt energin som avges då temperaturen faller med ΔT grader. Skalorna för Celsius och Kelvin är olika men temperaturskillnader är alltid lika stora i båda enheterna eftersom en ökning med en grad Celsius är detsamma som en ökning med en Kelvin.
För vatten är kapaciteten ca 4,1855 J/K för ett gram, dvs en milliliter. För 5 dl vatten är alltså kapaciteten 500*4,1855 J/K = 2092,75 J/K.
I uppgiften vet du hur många grader vattnet värmts upp, så du kan beräkna den totala energin som överfördes från kopparnubben till vattnet. Du vet också hur många grader kopparnubben svalnat, så eftersom kopparnubben förlorat lika mycket energi som vattnet vunnit så kan du beräkna koppars värmekapacitet.
Gör ett försök och skriv ut dina uträkningar här. Jag eller någon annan kommenterar sedan om du gjort rätt eller fel.