Citat:
Ursprungligen postat av ivanrebroff
Hej! Jag skulle behöva hjälp med att lösa följande uppgift
För jämvikten
H2(g) + O2(g) <-> H2O(g) + CO(g) är jämviktskonstanten 4,40 vid 2000 K. Man blandar 0,5 mol av vardera vätgas, koldioxid, vatten och kolmonoxid i ett kärl med volymen 1,5 dm3. Blandningen upphettas till 2000 K och jämvikten får ställa in sig. Hur stor mängd av de olika ämnena kommer att finnas i jämviktsblandningen?
Svaret ska bli 0,68 mol H2O och CO
0,32 mol av H2 och CO2
Tack på förhand!
Antar att det ska vara CO2 istället för O2.
Reaktionsformel: H2(g) + CO2(g) <-> H2O(g) + CO(g)
Molförhållande: 1 1 1 1
Volym: 1,5 dm3 1,5 dm3 1,5 dm3 1,5 dm3
Substansmängd 1: 0,5 mol 0,5 mol 0,5 mol 0,5 mol
Substansmängd 2: 0,5-x mol 0,5-x mol 0,5 + x mol 0,5 + x mol
Jämviktsformel: ((0,5 + x) * (0,5 + x)) / ( (0,5-x) * (0,5-x) ) = 4,40
(0,25 + x + x^2) / (0,25 - x + x^2) = 4,40
0,25 + x + x^2 = 1,1 - 4,4x + 4,4x^2
0,85 - 5,4x + 3,4x^2 = 0
0 < x 0,5
x = 0,18
Substansmängd H2 och CO2: 0,5 - 0,18 = 0,32 mol
H2O och CO: 0,68 mol
