Citat:
Ursprungligen postat av
bromzen
Kristallisering, enkelt i teorin men inte alltid så enkelt i verkliggeten.
Har inte gjort matten men från en snabb uppskattning så ser det ut som att de kommer kristallisera ut ungefär samtidigt. Den mest lättlösliga finns också i störst mängd medan den mindre lösliga finns i lägra mängd. vid avdunstning finns risken att de når mättnadskoncentration vi samma volym.
Det stämmer att det finns ämnen som bara jävlas vid kristallisering.
Men oftast kristalliserar ämnena i löslightetsordning, vilket gör det enklare, under förutsättning att de har olika kristallform så att man ser när ett ämne börjar och slutar.
Annars kan man testa med socker och eld om det är nitrat eller klorid som poppar fram just nu.
Men nu måste man också ta hänsyn till storleken och formen hos de olika ämnena som kristalliserar.
Ammoniumnitrat är som ett plockepinn av jättestora tandpetare medans många klorider är pyttesmå korn som kommer att ramla igenom och lägga sig på botten, dvs om man har tur.
Det gör det enklare att separera ämnena mekaniskt även om de kristalliserar samtidigt.
Ammoniumnitrat kan ha olika kristallform beroende på om det kristalliserar i lösningen eller på väggarna vid ytan.
Man kan behöva återkristallisera kakorna på väggarna.
Det stora frågetecknet är storlek och form på kaliumnitratkristaller ?
Om man har otur så kan vissa ämnen börja kristallisera på ytan av andra kristaller eller lägga sig som ett lock på ytan eller börja klättra på väggarna och hamna utanför skålen.
Hopas på tur och testa kristallisering i första hand eftersom det ger mycket renare slutprodukt jämfört med att trixa med olika löslighet i vatten.
Återkom med en rapport om det funkar, och info om hur de olika ämnenas kristaller ser ut.
Kanske skall man starta en tråd om kristallisering och kristallformer ?